Théorie cinétique des gazA. Colin, 1921 - 174 pàgines |
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Frases i termes més freqüents
atomique Boltzmann c₁ c₂ calcul chaleur moléculaire chaleurs spécifiques CHAPITRE chemin moyen chocs élastiques chocs moléculaires cinétique des gaz cm³ coefficient de viscosité COLLECTION ARMAND COLIN condensation conductibilité constante d'Avogadro culaire cules d'équipartition d'interférence déduit densité moléculaire désignant différence de marche diffusion distribution des vitesses Entropie équations expérimentales fluctuations fluide fonction formule gaz parfait gaz parfaits gazeux grains intermoléculaires Knudsen l'élément l'énergie cinétique l'équation l'unité de surface lames libre parcours moyen liquide loi de distribution loi de répartition longueur d'onde Lord Rayleigh Maxwell mécanique ment mesure molé molécule-gramme momentoïdes monoatomiques mouvement brownien nombre des molécules numérique parallèle paramètres parcours libre paroi particules phénomènes pression principe probabilité Professeur proportionnelle quantité de mouvement raie raies spectrales rayon relation résultats rotation Section sera sion solide température théorème d'équipartition théorie cinétique thermique thermodynamique tion tube tube capillaire uniforme vérifier visibilité vitesse moyenne volume constant Waals ᎡᎢ
Passatges populars
Pàgina 71 - Pour trouver cette probabilité, définie comme à l'ordinaire par le rapport du nombre des cas favorables au nombre total des cas possibles, il faut calculer chacun de ces deux nombres à partir des postulats.
Pàgina 69 - ... nombres ; il régirait des ensembles complexes, mais son application aux éléments pourrait n'avoir aucun sens. Si l'on essaie d'expliquer par la mécanique ordinaire, un phénomène irréversible, par exemple la, diffusion de deux gaz l'un dans l'autre, on se heurte à de grosses difficultés. « Les mouvements moléculaires sont supposés soumis aux lois de la mécanique classique, et par suite essentiellement réversibles. Si, à un moment donné, on imagine que les vitesses de toutes les...
Pàgina 113 - AT moyen d'énergie utilisable égal à l'énergie cinétique moyenne — d'une molécule par degré de liberté à la même température; c'est dire la petitesse de telles fluctuations.
Pàgina 70 - Le démon de Maxwell en est un exemple, mais « ce que le démon peut réaliser par des opérations purement mécaniques, une suite de rencontres heureuses entre les molécules pourrait aussi le produire sans intervention étrangère... l'étude expérimentale du mouvement brownien (1) a confirmé cette manière de voir : il paraît acquis que le principe de Carnot cesse d'être valable lorsque les phénomènes sont étudiés à une échelle assez voisine de l'échelle moléculaire
Pàgina 69 - ... des observations portant sur des objets de dimensions ordinaires et renfermant un très grand nombre de molécules ; et les grandeurs qu'étudie la thermodynamique, température et pression du gaz par exemple, sont relatives à un état moyen de toutes les molécules contenues en un volume fini. « Il n'est nullement démontré que le principe reste valable pour les phénomènes microscopiques, c'est-à-dire étudiés à l'échelle moléculaire. On peut même imaginer bien des mécanismes moléculaires...
Pàgina 72 - ... mouvements de chaque molécule nous est inaccessible, il est nécessaire de recourir aux méthodes du calcul des probabilités et de faire une mécanique statistique... Il est assez naturel d'admettre qu'un gaz, placé initialement dans un état quelconque, évoluera... vers les états les plus probables... Ce principe d'évolution, — d'irréversibilité par conséquent, — qui était inconcevable au regard de la mécanique ordinaire, devient possible en mécanique statistique ». (P. 71-72)....
Pàgina 72 - Carnet, d'après lequel l'entropie du gaz tend, elle aussi, à évoluer constamment vers des valeurs de plus en plus élevées. Pour confondre ces deux principes en un seul, il suffit d'admettre que l'entropie S est une fonction croissante de la probabilité W S = /(W).
Pàgina 116 - Il n'en est plus de même, si l'on se place au point de vue de considérations plus spéciales, telles que la forme médicamenteuse, le point d'application et le but auquel on destine le purgatif.
Pàgina 7 - Nous admettrons en second lieu que, dans chaque élément de volume', les molécules possèdent des vitesses dont les directions sont réparties uniformément dans tous les sens, et dont les grandeurs sont elles-mêmes distribuées suivant une loi indépendante de la position de l'élément choisi : cette loi ne pourra être modifiée que par les chocs moléculaires.
Pàgina 71 - ... prend pour ces deux états, une certaine fonction S des paramètres qui définissent l'état du système : Notons que la théorie cinétique des gaz a donné à l'entropie une existence réelle qui est susceptible de satisfaire l'esprit pratique des techniciens (1). On considère que l'état du gaz est d'autant plus probable qu'il peut être réalisé par un plus grand nombre de complexions et, on prend ce nombre W de complexions comme mesure de sa probabilité. Il est naturel d'admettre qu'un...